已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温...

已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（）

起始物质的量	n(H2)/mol	n(I2)/mol	n(HI)/mol
甲	0.02	0.02	0
乙	0.04	0.04	0

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

D 【解析】该反应的特点：反应前后气体分子数不变的反应；容器的特点：恒温恒容；乙中起始H2、I2（g）物质的量为甲中的两倍，则甲、乙达到平衡时为等效平衡。根据等效平衡的规律，A项，甲、乙中H2的转化率相等，错误；B项，平衡时乙中I2（g）物质的量浓度为甲中的两倍，乙中混合物的颜色比甲中深，错误；C项，乙中转化物质的量为甲中两倍，乙中放出的热量是甲中两倍，错误；D项，对甲容器，用三段式， H2（g）+I2（g）2HI（g） c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0 c（转化）（mol/L）0.002 0.002 0.004 c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004 该反应的平衡常数为K==0.25，正确；答案选D。容器特点和反应特点等效条件结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同恒温恒容反应前后气体分子数相等起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化恒温恒压所有有气体参与的可逆反应起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化

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考点分析：

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C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)

D. 0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)

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