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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 L 0.5 mol/L ...

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-个数为1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D. l mol甲基(- CH3)所含电子数为10NA

 

C 【解析】A.由于碳酸钠溶液中,碳酸根离子发生了水解,导致数目减少,1L 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA,故A错误;B、溶液体积不明确,无法计算溶液中含有的氯离子的个数,故B错误;C. 6g乙烷的物质的量==0.2mol,其中含有的共价键为0.2mol×7=1.4mol,的数目为1.4NA,故C正确;D、甲基中含9个电子,故0.1mol甲基中含0.9NA个电子,故D错误;故选C。
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下列关于有机物的说法正确的是

A. 丁烷的一氯代物有5

B. 苯与溴水可发生加成反应

C. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸

D. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应

 

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化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

B. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

C. “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)",“紫青烟”是因为发生了焰色反应

D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是蛋白质

 

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[化学—选修5:有机化学基础]

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯,常作为定香剂,也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知:I.相同条件下,烃A对氢气的相对密度为13

Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%

III.

回答下列问题:

(1)A的名称为____________________

(2)反应③的条件为____________________

(3)上述合成路线涉及的反应中,属于取代反应的有___________________〔填编号)。

(4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________

(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________

(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基

②能发生银镜反应和水解反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的是___________(填结构简式)

(7)参照上述合成路线,以CH3CHO为原料,设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选) __________________

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]

磷酸铁锂电池对环境无污染,为绿色环保型电池,是铅酸电池的替代品,该电池的总反应为:

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________,与Fe同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号),磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素,第一电离能较大的是____________________

(2)PO43-的空间构型是____________________

(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________

(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示,其中C原子的杂化方式为_______________

(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化,可得铁氰化钾K3Fe(CN)6],为红棕色晶体,也称赤血盐,1mol该物质含有的π键的数目为_____________

(6)已知:LiF晶体与 NaCl晶体结构相同,F半径为0.133nm,Li+的半径为0.076nm,阴阳离子相接触,则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算),分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______

 

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我国的矿产资源丰富。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)电炉冶炼时,焦炭的作用是________(氧化剂还原剂”),将焦炭粉碎的目的是__________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2),高温下能与SiO2反应生成两种钙盐,其中之一为 CaSiF6,该反应的化学方程式为____________________________

(2)脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+,为减少锡的损失,可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理,反应的离子方程式为____________________________

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是__________________

(4)电解CuSO4溶液时,阳极的电极反应式为___________________________

(5)已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在,脱硫时发生的反应为

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K=___________(用上述已知常数表示)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序,检验滤渣是否洗涤干净的方法是_____________________________

(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%,30t废渣制得精锡lt,则锡的回收率为_____________________

 

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