Question

25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A^-)=c(Na⁺)=c(H⁺) =c(OH^-)

B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L

C. b点时,溶液中存在:c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

Answer

C

【解析】A．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+)＞c(H+) =c(OH-)，不可能出现c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)，故A错误；B、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度==0.08mol/L，故B错误；C. b点时恰好中和，溶质为NaA，水解显碱性，溶液中存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；D．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故D错误；故选C。