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辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而...

辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程

度上预防心脏病,也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

已知:①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰

②J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:

(1)G所含官能团的名称为_______________________

(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________

(3)由C生成D的反应类型为____________,D的化学名称为________________

(4)由H生成I的化学方程式为_______________________

(5)在G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。

(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________

 

醚键、(酚)羟基 加成(或还原)反应 4,4-二甲基-1-戊醇 8(7) 【解析】根据流程和J是酯类化合物可知F为酸,I含有-OH,G与I的碳链结构相同,根据j的结构特点逆推可得G的结构简式为,从而H的结构简式为 ,I中含有的碳原子数为8,所以F分子中含有7个碳原子,C、D、E、F中的碳原子数均为7,E为醛类化合物,则B也为醛类,B的相对分子质量为44,所以B为CH3CHO,A也为醛类,且含碳原子数为5个,所以A的分子式为C5H10O,A中只有两种峰,故A的结构简式为(CH3)3CCHO,根据信息可写出C的结构简式为 。 (1根据上面G的结构简式可知G中含有的官能团为醚键和酚羟基。 (2)由上已知A、B、C的结构,根据已给信息写出A和B生成C的化学方程式为:。 (3)C中含有碳碳双键和醛基,与H2发生加成反应;C与H2加成生成的D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CH2OH,主链从离羟基近的一端开始编号,名称为4,4-二甲基-1-戊醇。 (4)H分子中含有官能团-Cl,在NaOH溶液中发生水解反应,生成醇类,化学方程式为:。 (5) G的结构简式为,同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种,则有两种情况,一是苯环上有两个相同的对位取代基,可能为两个-CH2OH或-O-CH3:、,共有2种同分异构体;二是苯环上有四个取代基,且是两个-OH和两个-CH3,先固定2个-OH的位置,有邻、间、对三种关系,然后再移动两个-CH3,共有6种结构: ,故符合条件的总共有8种同分异构体;核磁共振氢谱显示两组峰,则苯环上可能有2个对位取代基,且是醚键,结构简式为。 (6) 乙酸正丁酯的单体分别是乙酸和正丁醇,乙酸可由乙醛氧化得到,根据已知信息两分子乙醛在稀NaOH溶液中反应生成CH3-CH=CH-CHO,然后在催化剂作用下与H2加成生成正丁醇,最后乙酸与正丁醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯,故合成路线图为:。
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自然界中存在大量元素,在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。

①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____,占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______

②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。

①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____,其中心原子的杂化方式为_____

②CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_____

(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。

则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______,与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。

②若该晶体储氢时,H2 分子在晶胞的体心和棱心位置,晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为______cm;含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为____L。

 

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氮的氧化物是大气污染物,可以通过以下方法处理:

I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生反应:

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)   △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g)     △H2=+180kJ/mol

②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

化学键

O=O

C=O

C≡O

键能/(kJ/mol)

497

803

1072

 

则△H1=__________

(2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO,10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字);前10min内用氮气表示的平均反应速率为______

②若保持其他条件不变,15min时再向该容器中充入少量N2,则此时反应的v______ v(填“>”、“=”或“<”),原因是____________

③若保持其他条件不变,15min时压缩容器的容积至0.5L,20min时反应重新达到平衡,则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是______

II.利用电化学原理,将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3。

(3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y,Y 是一种氧化物,可循环使用,石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下,消耗的O2 和NO2 的体积比为______

 

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硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质),以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL,若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制,则量取浓硫酸时,需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A.10 mL      B.25 mL     C.50 mL     D.100 mL

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-,溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。

(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度/℃

40

50

60

70

溶解度/g

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

 

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________

(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥,采用“真空干燥”的原因是________

(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g,则MgSO4·7H2O的产率为________%。

 

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碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3);

II.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;

III.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;

IV.冷却,过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______,步骤I控制KOH溶液过量的目的是______

(2)装置B的作用是______,装置D中盛放的溶液是______

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______

 

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已知:pK=-lgK,25℃时,二元酸H2A的pK1= 1.85,pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

 

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