Question

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

Answer

D

【解析】设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知64x+24y＝1.52①；在反应过程中有：Cu-2e-=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以金属失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH-的物质的量，n(OH-)==0.06mol，故2x＋2y＝0.06②，由①和②组成方程组解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。A项，由上述计算可得，铜与镁的物质的量之比是2∶1，A正确；B项，根据c=可得：c(HNO3)=mol•L-1=14.0 mol·L-1，B正确；由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒，硝酸完全被还原为NO2，则NO2的物质的量应为0.06 mol，已知得到混合气体1 120 mL(标准状况)，即0.05 mol混合气体，是因为存在2NO2N2O4，可求得N2O4为0.01 mol，NO2为0.04 mol，故C正确；D项，得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH(浓度为1.0 mol·L-1)，体积为60 mL，故D错误。