在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。
②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。
（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；
（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；
（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。
（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：
①A为_____________；
②F
G的化学方程式为______________________；
③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。
④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；
（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；
② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；
③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；
④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即
）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_________________________________________________________；
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_____________________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）__________________________________________________。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________________________
(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H+、40K、40Ca、O2、O3．请回答下列问题：它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_______种; 互为同位素的原子为___________; 质量数相等的粒子为____________；互为同素异形体的粒子为_________。
（2）a、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是___________；
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
b、已知自然界中氯有两种同位素1735Cl、1737Cl，其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，则它们形成的双原子分子有_______种；在氯元素的同位素中35Cl的原子个数百分比为________。
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）。
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
