Question

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为___ ． 原因是___

②反应速率最小的时间段为___ ， 原因是___

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液

你认为他的做法可行的是___（填相应字母）；做法不可行的理由是___ ．

Answer

2～3min 该反应为放热反应，此时温度最高 4～5min 此时氢离子浓度最小 AC 构成原电池，加快反应速率

【解析】(1)①该反应为放热反应,由表格中氢气体积变化最大的为2～3min ,温度最高,反应速率最大；正确答案: 2～3min ；该反应为放热反应,此时温度最高。

②由表格中氢气体积变化最小的为4～5min ,因氢离子浓度最小，反应速率最小；正确答案: 4～5min；此时氢离子浓度最小。

(2)减小反应物的浓度,可减小反应速率,AC中氢离子浓度变小,则反应速率减缓,而B中锌置换出Cu,锌、铜和稀硫酸能构成原电池,加快反应速率；正确答案:AC；构成原电池, 加快反应速率。