公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是
A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应
B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D. 甲烷的四种取代物都难溶于水
A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是__________________。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号）。
a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是__________。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
① 上述反应的离子方程式为__________。
② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。
某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式:_______________;
（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________
a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为___ ． 原因是___
②反应速率最小的时间段为___ ， 原因是___
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是___（填相应字母）；做法不可行的理由是___ ．
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b
B. 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C. 催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
