以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:
已知：RCH =CH3 
（1）A、C中含氧官能团的名称分别为_______，A 生成B的反应类型为_________。
（2）D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为_________________________________。
（3）①E生成F的化学方程式为_____________________________________________。
②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_____(填字母代号)。
A.54 B.108 C.119 D.133
（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，则G的结构简式为____________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
（6）写出以
为原料(其他试剂任选) 制备化合物
的合成路线，请用以下方式表示:
目标产物。__________________
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。
（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。
（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。
（5）已知WX的密度为3.25 g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。
催化还原CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2 和H2 可发生两个平行反应，分别生成CH3OH 和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某实验室控制CO2 和H2 初始投料比为1: 2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(％) | 甲醇选择性(％) |
543 | Cat.l | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.l | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2 中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):
（1）反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。
（2）恒容条件下，有利于提高CO2 转化为CH3OH 的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。
A.延长反应时间 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。
（4）553 K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H2 的转化率为______(填字母代号)。
A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%
（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。________
（6）研究证实，CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。
以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。
（5）Fe3+在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):
步骤①除杂质:__________________________________________________________________；
步骤②制备K2Cr2O7固体:__________________________________________________。
有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:
（1）岩脑砂的制备
①该实验中用依盐酸与MnO2 反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。
②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________
③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_________________________________。
（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
①设置装置H的目的是_____________________________________________。
②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N) : m(Cl)=________ (用含b、V 的代数式表示，不必化简)。
若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L lmol/LNa2RO3溶液吸收RO2 气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)
B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 当吸收RO2 的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)
