Question

实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（____）

A．CaCO₃粉末和浓盐酸          B．锌粒和稀硫酸      C．稀盐酸和AgNO₃溶液

（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（____）

A．生石灰          B．食盐          C．浓硫酸     

实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

（3）过程Ⅳ的目的为______________

（4）D中出现的现象为____________________________

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

Answer

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 AB AC 16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O Cl2+2Br−===Br2+2Cl− 为验证溴的氧化性强于碘 溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色 原子半径逐渐增大

【解析】Ⅰ：（1）采用的是固+固混合加热制气的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制,氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为: (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ；正确答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流,加快收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气；正确答案：减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。

（3）CaCO3粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳,使锥形瓶中压强增大,形成喷泉,A正确；锌与稀硫酸反应产生大量氢气，氢气使锥形瓶中压强增大,形成喷泉, B正确；HCl和 AgNO3溶液溶液,不产生气体,不能形成喷泉,C错误；正确选项AB。

（4）锥形瓶内装有酒精,易挥发,要形成喷泉,应使锥形瓶内压强增大,所加物质应放出大量的热,浓硫酸遇水被稀释,释放出大量的热,使锥形瓶中的乙醇挥发,压强增大,形成喷泉,生石灰溶于水放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发,压强增大,形成喷泉；而食盐溶于水物不能放出大量的热,不能产生喷泉；正确选项AC。

Ⅱ：（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气（黄绿色）、氯化锰、氯化钾和水，化学方程式是：16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；正确答案：16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）氯气的氧化性大于溴，因此氯气能够氧化溴离子变为溴单质，离子方程式是：Cl2+2Br−===Br2+2Cl− ；正确答案：Cl2+2Br−===Br2+2Cl− 。

（3）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘；正确答案：为验证溴的氧化性强于碘。

（4）D中溴置换出碘，碘易溶于四氯化碳，且密度大于水，在下层，溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色；正确答案：溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色。

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；正确答案：原子半径逐渐增大。