Question

25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（   ）

A. 在A点：c(Na^＋)﹥c(OH^－)﹥c(CH₃COO^－)﹥c(H^＋)

B. 在B点：c(Na^＋) ﹦c(CH₃COO^－) ﹥c(OH^－)﹦c(H^＋)

C. 在C点：c(CH₃COO^－)﹥c(Na^＋)﹥c(H^＋) ﹥c(OH^－)

D. 在C点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)﹦2 c(Na^＋)

Answer

A

【解析】试题分析：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO-水解程度较小，应为c(CH3COO-)＞c(OH-)，故A错误；B．B点呈中性，则离子浓度大小为：c(Na+)=c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)，故B正确；C．C点时，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正确；故选A。