Question

乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂ )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 常温下，pK_b2=-1gK_b2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

C. H₃NCH₂CH₂NH₂Cl₂ 溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

D. 曲线G代表pH 与 的变化关系

Answer

B

【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH 与 的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H+)>c(OH-)，选项C正确。答案选B。