硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后,接下来的操作是____________________。
②仪器a 的名称是_______________;其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得:硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3;SO3 的熔点为16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的然,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。
①装置D中的现象是_________________,BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②装置A 中固体变为经红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应),该硫酸亚铁样品的纯度为__________% (保留小数点后两位,下同),样品中铁元素的质量分数为_____________。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:
已知:蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。
乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 常温下,pKb2=-1gKb2 =7.15
B. 溶液中水的电离程度:a点大于b点
C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 曲线G代表pH 与 的变化关系
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X 与W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是
A. 简单离 子半径的大小:Q>Y>Z>X>W
B. 五种元素的单质中,只有一种能与其他四种化合
C. 相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q 溶液的pH 依次增大
D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C. 交换膜左测NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl2
D. 制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:
下列叙述正确的是
A. 装置e 的作用是防倒吸
B. 如图所示装置的活塞K 处于关闭状态
C. 实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D. b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是
A. b 的一氯代物有三种
B. b、d、p的化学式均为C8H10,均属于碳水化合物,
C. b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上
D. 一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种