Question

短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_______________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_______________ (填化学式)。

(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF₃，NCl₃和PBr₃。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________；

A.化学键类型相同                B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同    D.中心原子的价层电子对数相同

(3)CS₂是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)₄，3.42gNi(CO)₄中含有_____molσ键。

(4)CCl₄与水互不相溶，SiCl₄与CCl₄分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。

(5)铝的几种卤化物的熔点如下：

卤化铝	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1040	190	97.5	191

AlBr₃的晶体类型是______，AlI₃晶体中存在的作用力有_______________。

(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg /cm³，晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为_______________。

②设N_A 为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为________nm。

Answer

AlF3 A CO2、CO、SCN- 0.16 硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。 分子晶体 范德华力、共价键 2

【解析】（1）N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其轨道表示式为；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素Al与电负性最大的元素F组成的化合物是AlF3；（2）O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2，与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；分子中存在4个Ni-C键，为σ键，含有4个C=O键，则含有4个σ键，3.42gNi(CO)4为0.02mol，共0.02×8mol=0.16mol；(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子,导致二者性质不同；(5)AlBr3的熔点很低，为分子晶体，AlI3也为分子晶体中存在的作用力有范德华力、共价键；(6) ①如图，每一个N原子连接4个铝原子，而每个铝原子由两个N原子共用，故铝原子的配位数为2；②每个晶胞中铝原子为个，氮原子为4个，晶胞的体积V=，则晶胞的边长为，铝原子和氮原子之间最短的核间距为边长的倍，故为。