用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下:
已知:常温下,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13
回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是:Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O。铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为__________。若铅蓄电池放电前,正、负极质量相等,放若电时转移了lmol电子,则理论上两电极质量之差为_____________。
(2)将滤液1、滤液3合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物( Mr=322) ,其化学式为________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为________________;滤液2中溶质的主要成分为_____________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________。
(5)步骤⑦洗涤的操作是________________________________。
(6)在步骤①的转化中,若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存,则=________。
已知C3H8的燃烧热(△H)为-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8 KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化热是指在一定温度下,1mol物质由液态变成气态的过程中所吸收的热量。)
(1)试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为____________。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强変化如图1所示。
①M点时, H2的转化率为_________;压强: p1________p2(填“>”“<”或“=’’)
②反应速率: N点v正(CO)_________M点v逆(CO) (填“>”“<”或“=’’)
③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(应始投料不变,在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。则温度为506K时,平衡常数K=________(保留三位小数), B、C、 D、 E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为________。
④某温度下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g),达到平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为lmol、 lmol、lmol, 容器的体积为3L,该温度下,现往容器中继续通入3molCO,此时v(正)________v(逆)(选填“>”“<”或“=’’),用数据说明理由___________________。
(3)以二甲醚(CH3OCH3)为燃料、氧气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性材料)。
①若KOH溶液足量,则负极的电极反应式为____________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.2mol,当有0.1mol二甲醚参加反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
某研究性学习小组的同学欲利用下图所示的装置验证浓硝酸与木碳反应时有NO2、CO2生成,探究是否还有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸点为21.1℃),而NO、CO2难液化。
(1)装置连接好后,首先要进行的操作是_________;然后打开开关K,通过导管向装置内通入N2的目的是_________。
(2)B中的试剂是_________, C是用于检验NO2的,试剂X最好是_________(填“水”或“冰水”),D的作用是_________。
(3)若将装置C改为盛有淀粉-KI溶液的试管,也能确定有NO2生成,实验中不用此种方法的原因是_________________;假设E中溶液的颜色慢慢褪去,则E中最可能发生的反应的离子方程式为_________________;若E中没有明显的变化,C、F中出现了预期的现象,则A中反应的化学方程式为_________________。
(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸,该酸的化学式为_________,设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强_________。
如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接,Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移,空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag与I2作用形成电池。下列说法中正确的是( )
A. 试纸B端发生氧化反应 B. Ag+从石墨电极移向银电极
C. 试纸A端发生反应: 2I--2e-=I2 D. 若该电池转移1mol电子,则滤纸上生成8gO2
下列实验中,对应的操作、现象以及结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将铜粉加入到浓硫酸中 | 无明显现象 | 铜被浓硫酸钝化 |
B | 将表面氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 | 黑色的铜丝变红色 | 氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原 |
C | 将混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中,加入氢氧化钠溶液,震荡、静置、分液 | 溶液分层 | 除去乙酸乙酯中的乙酸 |
D | 分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液,再分别加入同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 | 浓度不同反应速率不同 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法错误的是( )
A. 在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g,转移电子均为1 mol
B. 向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体,所得溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)
C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7,所得溶液中存在: c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)
D. 室温下,将0.2 mol/L的一元酸HA和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,所得溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)