NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NA
B. 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA
C. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
D. 室温下，26.0 g乙炔和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数目为2NA
工业上大量获得乙烯的方法是
A．乙醇脱水 B．石油分馏
C．煤干馏 D．石油裂解
有机物A是合成离分子树脂G和合成酚醛树酯的原料之一。相关的合成路线如下图所示：
已知：Ⅰ．
(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1) 经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2L CO2和5.4g H2O。则A的分子式是________，A中所含官能团的名称是________。
(2)B的结构简式________。
(3)C的名称是________，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________。
(4)D-F的反应类型是________，写出由C和苯酚合成酚醛树脂的化学方程式是___________。
(5)有机物
有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．核磁共振氯谱显示为5组峰；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应
Ⅳ．能发生银镜反应
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
(1)F元素价层电子排布式为___________________。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键
(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。
(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。
(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。
(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。
(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。
用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：
已知：常温下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13
回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为__________。若铅蓄电池放电前，正、负极质量相等，放若电时转移了lmol电子，则理论上两电极质量之差为_____________。
(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为________________；滤液2中溶质的主要成分为_____________（写化学式）。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________。
(5)步骤⑦洗涤的操作是________________________________。
(6)在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则
=________。
已知C3H8的燃烧热（△H）为-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8 KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化热是指在一定温度下，1mol物质由液态变成气态的过程中所吸收的热量。)
(1)试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为____________。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强変化如图1所示。
①M点时, H2的转化率为_________；压强： p1________p2(填“＞”“＜”或“=’’)
②反应速率： N点v正(CO)_________M点v逆(CO) (填“＞”“＜”或“＝’’)
③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(应始投料不变,在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=________(保留三位小数)， B、C、 D、 E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为________。
④某温度下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)，达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为lmol、 lmol、lmol, 容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3molCO,此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“＝’’)，用数据说明理由___________________。
(3)以二甲醚(CH3OCH3)为燃料、氧气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性材料)。
①若KOH溶液足量，则负极的电极反应式为____________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.2mol,当有0.1mol二甲醚参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
