完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A. 从碘的四氯化碳溶液中提取碘
B. 除去乙醇中的苯
C. 从碘化钾和碘的混合固体中回收碘
D. 从硫酸铜溶液中获得胆矾
用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒 ②l0mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A. ②⑥③⑦⑤⑥ B. ①⑤⑦⑥
C. ①③⑧⑥⑦ D. ④③⑦⑧⑥
下列说法正确的是
A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-
C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOH
NaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA
日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
A. 
B. 
C. 
D. 
如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
