Question

下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

A.

B.

C.

D.

Answer

D

【解析】

A.在该反应中，Fe元素化合价由Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去2e-；H元素的化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项A正确；

B.在该反应中，N元素化合价由NO的+2价变为反应后HNO3中的+5价，化合价升高，失去4×3e-；O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后HNO3中的-2价，化合价降低，得到6×2e-，电子转移符合反应事实，选项B正确；

C.在该反应中，Cl元素化合价由Cl2的0价变为反应后Ca(ClO)2中的+1价，化合价升高，失去2×e-；Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的-1价，化合价降低，得到2×e-，电子转移符合反应事实，选项C正确；

D.在该反应中，Cl元素化合价由HCl的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e--；Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e-，题目中反应过程中电子转移数目不符合反应事实，选项D错误；

故合理选项是D。