Question

同温同压下，质量相同的CO₂、O₂、CH₄三种气体，下列说法错误的是

A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH₄＞O₂＞CO₂

B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH₄＞O₂＞CO₂

C. 密度由大到小的顺序是：CO₂＞O₂＞CH₄

D. 所含的电子数由多到少是：CO₂＞CH₄＞O₂

Answer

D

【解析】

A．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故A正确；B．根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体摩尔质量由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D错误；故选D。