下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2O
SO32-+ H3O+
如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是
A. 反应前后左室的压强相同
B. 反应后容器内的密度与反应前的相同
C. 开始时左右两室中的分子数相同
D. 反应后容器内无O2存在
同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是
A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2
C. 密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4
D. 所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-
B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-
C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
D. 饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+
某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
（1） | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HC1 | 有白色沉淀生成 |
（3） | 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液 和稀HN03 | 有白色沉淀生成 |
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦
D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是
A. 
B. 
C. 
D. 
