Question

把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是

A. 反应物微粒是S、SO₃^-、OH^-

B. 该反应说明S^2-和SO₃^2-可以在碱性溶液中可以大量共存

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 3molS参加反应时，转移的电子数3N_A

Answer

B

【解析】

在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。

碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。

A．反应物微粒是S、OH-，选项A错误；

B．碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；

C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。

D．反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4NA，选项D错误；

故合理选项是B。