五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol
把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是
A. 反应物微粒是S、SO3-、OH-
B. 该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 3molS参加反应时，转移的电子数3NA
已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C. 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是
①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
② SiO2+2C
Si+2CO↑
③4HC1(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
④SiO2+3CSiC+2CO↑
A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. ①②③④
下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用镊子夹住pH试纸伸入某溶液 | pH试纸变红 | 溶液呈酸性 |
B | 向U型管内氢氧化铁胶体通电 | 阳极红褐色变深 | 氢氧化铁胶粒带正电 |
C | 用分液漏斗对CCl4和水进行分液 | 混合溶液不分层 | 不能用分液的方法分离CC14和水 |
D | 用电流计测室温下等物质的量浓度的 NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性 | NaHSO3的导电性较弱 | NaHSO3溶液中的离子浓度较小 |
A. A B. B C. C D. D
