Question

一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：

①MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺（接近无色）+4H₂O

②MnO₄^- +3e^-+2H₂O=MnO₂↓+4OH^-

③MnO₄^-+e^-=MnO₄^2-（绿色）

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。

（2）将足量SO₂通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为                     →                    （填离子），_________________

（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO₂____________________MnO₄^-（填大于、小于或等于）

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式：    KMnO₄+    K₂S+    =    K₂MnO₄+    K₂SO₄+    S↓+    。_______________

Answer

酸碱性 高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色 MnO4— Mn2+ 大于 28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O

【解析】

(1)根据离子颜色结合半反应方程式溶液酸碱性判断；

(2)根据二氧化硫的水溶液显酸性，结合半反应方程式分析解答；  

(3)根据同一化学反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性分析解答；

(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式。

(1)根据反应式知，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；   

(2)二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，根据半反应①可知，高锰酸根离子得电子发生还原反应，生成二价锰离子，所以看到溶液从紫红色变为接近无色，故答案为：高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色；MnO4-→Mn2+；

(3)同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故答案为：大于；

(4)该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得1个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是28，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+3S↓+12H2O，故答案为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O。