已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰
C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+（接近无色）+4H2O
②MnO4- +3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-
③MnO4-+e-=MnO42-（绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________________影响。
（2）将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是:___________________________________，发生还原反应的离子反应过程为 → （填离子），_________________
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2____________________MnO4-（填大于、小于或等于）
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成下列化学方程式： KMnO4+ K2S+ = K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ 。_______________
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，其中N的化合价为________，是_____________（用“电解质”或者“非电解质”填空）。NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为： ________。已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则在常温常压下，反应130g NaN3能产生_____________L的N2。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________________（已知该反应为置换反应）。若已知2.3gNa完全反应，转移的电子物质的量为____________。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________
在足量的FeCl2溶液中，加入1〜2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同），振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是____________（填粒子的化学式，下同）：
乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_______________________。
（2）现提供以下试剂：
A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D. KSCN溶液
经查阅资料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色
若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
| 选用试剂 | 实验现象 |
第一种方法 | _______ | _______ |
第二种方法 | _______ | _______ |
（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_____________。
（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是 ____________________________________________________。
