Question

常温下，向浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H⁺)/c(OH^-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A. a点溶液的pH=2

B. c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na⁺)>c(HY)>c(H⁺)>c(OHˉ)

C. b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na⁺)

D. 水的电离程度：a<b<c

Answer

B

【解析】

根据图象知，在a点时，=12，结合水的离子积求出c（H+）=0.1mol/L，即pH=1，由此可知HX为强酸；而0.1mol/L的HY溶液的=8，可求出HY溶液的c(H+)=0.001mol/L，即pH=3，即HY为弱酸。

在c点，加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而=6，溶液显酸性，故可知HY的电离大于Y-的水解，据此分析溶液中的离子浓度的相对大小；

在b点，加入的氢氧化钠的物质的量为8×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY混合溶液，而=0，据此求出溶液显中性，据此分析。

A.根据图象知，在a点时，=12，而水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，故可知[c(H+)2=10-2，则c(H+)=0.1mol/L，即pH=1，选项A错误；

B.c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而=6，水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，故可知c(H+)2=10-8，则c(H+)=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，故c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，选项B正确；

C.b点，加入的氢氧化钠的物质的量为8×10-3mol，所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液，故c(Y-)+c(HY)＞c(Na+)，选项C错误；

D.a点是强酸HX的溶液，溶液的pH=1，水的电离被抑制；c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而=6，水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，可知c(H+)2=10-8，则c(H+)=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，水的电离被抑制；而在b点，加入的氢氧化钠的物质的量为8×10-3mol，所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液，而=0，离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，故可知c(H+)=10-7，溶液显中性，即HY的电离程度等于Y-的水解程度，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度a＜c＜b，选项D错误；

故正确选项为B。