微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2
C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. M为电池正极，CH3COOH被还原
已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋
B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C. 氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2
D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液的pH=2
B. c点溶液中：c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)
C. b点溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)
D. 水的电离程度：a<b<c
已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA
B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
