Question

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(     )

A. Al    B. Mg    C. Na    D. Zn

Answer

A

【解析】

计算与盐酸反应产生11.2L氢气所需要的各金属的质量：

列比例式：=，解得m(Na)=23g。

列比例式：=，解得m(Mg)=12g。

列比例式：=，解得m(Al)=9g。

列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。

根据平均值的思想，合金的质量应该介于两组分质量之间，只有Al的质量小于11.5g，所以合金中一定含有的金属是Al。答案选A。