Question

某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、Na⁺，采取如下方法，请回答问题：

（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。

（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。

（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl^-的实验方法____________________，离子方程式为______________。

（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。

Answer

Fe3+ 2Fe3++Fe =3Fe2+ Al3＋ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子 Ag＋+Cl－=AgCl ↓ Na+

【解析】

（1）取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液显红色，说明原溶液中含有Fe3+，向该溶液中加入铁粉，与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3＋+Fe =3Fe2＋；

（2）取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；NaOH溶液过量时Al(OH)3会溶【解析】
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（3）利用生成的AgCl沉淀既不溶于水，也不溶于酸的性质进行Cl-的检验，Cl-的具体检验方法是：取少量样品，先滴加足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加过量的稀硝酸，发现沉淀不溶解，可以证明有Cl-；

(4)钠元素的焰色反应显黄色，钠元素在溶液中以Na+的形式存在。