已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确是（ ）
A. 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B. 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D. 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
下列表述错误的是（ ）
A. CS2的结构式为：S＝C＝S
B. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能
C. CO2（g）＋C（s）
2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：
（1）开始实验之前要进行的操作是________________________________
（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式_____________________________。
（3）按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是____________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显____性，写出其电离方程式______。
某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。
现有下列五种物质：①NO②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3。回答下列问题：
（1）能使蔗糖变黑的是________（填序号）。
（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__。
（3）能使品红溶液褪色的是________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_______（写化学式）。
（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为________。
（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式____________。
化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是
A. 214 g B. 53.5 g C. 17 g D. 68 g
