Question

在500mLKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，c（NO₃^－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B. 向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c（K⁺）=4mol/L

D. 电解后溶液中c（H⁺）=2mol/L

Answer

B

【解析】

试题石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，生成1mol氧气转移4mol电子，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成1mol氢气，转移2mol电子，因此还要转移2mol电子生成1mol铜。A．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误；B．根据电解原理和原子守恒，溶液中减少的原子有铜、氧、氢，向电解后的溶液中加入Cu(OH)2，可恢复为原溶液，需要1mol Cu(OH)2，质量为98 g，故B正确；C．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C错误；D．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故D错误；故选B。