能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al（CO3）3↓
C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
D. FeCl3溶液与 NaA1O2溶液混合：Fe3++3A1O2-=Fe（AlO2）3↓
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D. 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
在蒸馏水中按物质的量之比为1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为
A. 35.5:108 B. 71：2
C. 108：35.5 D. 71：109
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
X | L层有三个未成对电子 |
Y | L层p电子数比s电子数多两个 |
Z | 元素的最高正价为+7价 |
下列说法正确的是
A. Z离子的结构示意图为：
B. 分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构
C. T元素在周期表中的表示为：
D. XZ3含有非极性键
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的去油污能力强
②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5% 的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚礁的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A. ②③④ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
