Question

右图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 图2中Y电极为阴极

B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 图1中的a 电极反应式为：CH₄-8e^-+8OH^-=CO₂+6H₂O

Answer

B

【解析】

根据所给装置的特点分析，图①是燃料电池，图②是电解池。反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀为Al(OH)3，说明X是阴极，氢离子放电，产生OH－，所以得到Al(OH)3沉淀。故a是负极， A处通入通入甲烷气体，发生氧化反应，电极反应式为CH4＋10OH--8e-===CO32-＋7H2O，由于反应消耗了OH-，电解质溶液的pH减小，A 、C、D均错误；X极：2H++2e-=H2↑，Al3++3OH-= Al(OH)3↓；Y 极2Cl--2e-=Cl2↑；总反应为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑；B正确；正确选项B。