Question

关于下列装置说法正确的是

A. 装置①中，盐桥中的Cl^－移向ZnSO₄溶液

B. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

Answer

A

【解析】

A、活泼金属做负极被损耗，阴离子向负极移动；

B、电解饱和食盐水时，氢离子在阴极放电，阴极区附近溶液的pH增大；

C、精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连；

D、活泼金属做负极被损耗，不活泼金属被保护。

A项、在装置①中锌是负极，铜是正极，Cl－移向负极ZnSO4溶液，故A正确；

B项、装置②中b电极与电源正极相连，作阳极，Cl－在阳极放电，a极才是H＋放电，所以装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大，故B错误；

C项、用装置③精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，所以用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；

D项、装置④中锌比铁活泼，锌是负极失电子，负极反应式为Zn-2e－=Zn2＋，装置中没有Fe2＋生成，故D错误。