Question

下列有关说法正确的是

A. 反应NH₃（g）+HCl（g）= NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B. 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱

C. 25℃下，在NH₃·H₂O稀溶液中加水稀释，的值不变

D. 电化学降解NO₂的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m_左-△m_右=10.4g

 

Answer

AC

【解析】

A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0解答；
B、稀氨水中存在电离平衡，溶液中加入氢氧化化钠固体少量，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行；

C、依据解答；

D、电化学降解NO2时，阴极反应式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－，阳极发生的反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。

A项、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）气体系数减小，△S＜0，而反应能否自发进行即△H-T△S＜0，所以，一定满足△H＜0，故A正确；

B项、稀氨水中存在电离平衡，溶液中加入氢氧化化钠固体少量，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液PH增大，碱性增大，故B错误；

C项、25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释时，，水的离子积常数和电离子平衡常数是温度有函数，温度不变K不变， 不变，故C正确；

D项、由阴极反应式2NO3—＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－可知，通过2 mol电子，溶液减少的质量为5.6 g(N2)，同时有2 mol H＋通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少 3.6 g；阳极发生的反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，每通过2 mol电子，生成16 g O2，同时有2 mol H＋通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少18 g，故两侧溶液减少的质量差为14.4 g，故D错误。

故选AC。