Question

已知：2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（1）   ΔH =－632 kJ·mol^-1。下图为H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

C. 每有10mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D. 每34gH₂S参与反应，电路中有2mol电子通过

Answer

AD

【解析】

根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应可知，负极上H2S失电子发生氧化反应，即电极a为负极，电极反应式为：2H2S-4e-=S2+4H+；正极上O2得电子发生还原反应，即电极b为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。

A项、电极a为负极，负极上H2S失电子发生氧化反应，故A正确；

B项、电极b为正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；

C项、该装置将化学能转化为电能，每有10mol氧气参加反应，电池内部几乎不放出能量，故C错误；

D项、负极上H2S失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2S-4e-=S2+4H+，由电极反应式可知34gH2S参与反应，电路中有2mol电子通过，故D正确。

故选AD。