Question

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄ +4H₂O₂= NaBO₂+ 6H₂O，有关的说法不正确的是

A. 电极B为正极

B. 放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

C. 电池负极的电极反应为：BH₄^-+8OH⁻−8e⁻=BO₂^-+6H₂O

D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为12N_A

Answer

B

【解析】

该燃料电池中，根据元素化合价变化知，负极上电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，根据双氧水和转移电子之间的关系式计算。

A. 根据图片知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，故A项正确；

B. 放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故B项错误；

C. 根据元素化合价变化知，负极上BH4-失电子发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O，故C项正确；

D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6 mol，根据知H2O2+2e−=2OH−，理论上流过电路中的电子数 = ×2×NA/mol=12 NA，故D项正确；

答案选B。