NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
B. 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
C. 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
D. 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA
化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D. 高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水
中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
(1)根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。
(2)农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。
(3)经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)：
离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl− |
浓度/(mol·L−1) | 5.5×10−3 | 8.5×10−4 | y | 2.8×10−4 | 3.5×10−3 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
(5)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。
(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。
(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。
(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。
(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？______________________________________。
实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
(3)试管C和D中试剂各为_____________________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：
(1)操作①盛放药品的仪器名称是___________，发生反应的化学反应方程式为__________________。
(2)进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？_______________________________________________。
(3)操作③的目的是_____________________。
(4)请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案_______________。
