下列过程与氧化还原反应无关的是
A. A B. B C. C D. D
氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝______________ (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。
(4)研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：______________。
②温度高于 60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为______________
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____；恒压滴液漏斗支管的作用_____，两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．
(2)反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3 转化为 KClO
C．与溶液 I 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看，制备 K2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态
B．向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C．向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
某天然氨基酸 M 是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：
(1)A→B的反应条件和试剂是_____；化合物D的名称为______；
(2)E→F的反应类型是_____；A分子中最多有_____个原子共平面；
(3)写出D→E反应的化学方程式___________；
(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式__________；
(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)；
①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式 ________(任写一种)；
(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸( 
)的路线________。
Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探 究其组成：
请回答：
(4)A的化学式为_____。C 中呈黄色的离子对应元素在元素周期表中的位置为__________。
(5)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下，该气体对氨气的相对密度为2)，该气体分子的电子式为_____。写出该反应的离子方程式_________。
(6)写出F→G反应的化学方程式____________。
H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 mol∙L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
C. 0.1000 mol∙L−1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000mol∙L−1 +c(C2O42− )+c(OH−) −c(H2C2O4 )
D. c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
