Question

室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；

②取20 mL①中所配溶液，加入20mL 0.1mol/L NaOH溶液；

③继续滴加amL 0.1mol/L盐酸，至溶液的pH = 7。

下列说法不正确的是

A. ①中，溶液的pH>1

B. ②中，反应后的溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C. ③中，a=20

D. ③中，反应后的溶液，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)

Answer

C

【解析】

A.冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A项正确；B.加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，B项正确；C.②中溶液因CH3COO-水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；D.反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在两边删去两离子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D项正确；答案选C项。