Question

相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)   △H=-akJ/mol  实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol	达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是

A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X₂)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X₂的平衡转化率小于10%

D. b>0.1a

Answer

D

【解析】

A.①、②中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A项错误；B.①中反应放热0.1akJ，说明10min内X2反应了0.1mol，物质的量浓度改变量为0.1mol/L，所以其平均速率为υ(X2)=0.01mol/(L·min)，B项错误；C.据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②中是恒温恒压，容器①是恒温恒容，容器②相当于在容器①基础上加压，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，C项错误；D.据C项分析，容器②相当于在容器①基础上右移，所以放出热量比容器①多，D项正确；答案选D项。