下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法错误的是（ ）
选项 | 实际应用 | 化学知识原理 |
A | 泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液 和硫酸铝溶液 | 碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进 |
B | 工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3 | 应用勒夏特列原理 |
C | 施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性 | CaCO3溶度积小于CaSO4 |
D | 选用金属锂做电池电极材料 | 锂轻且在空气中稳定 |
A. A B. B C. C D. D
有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体，其一种合成方法如下：
已知：i. 
；
ii. 
；
iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烃基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，D 中含氧官能团的名称为____________。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为____________、____________。
(3)B、M的结构简式分别为____________、____________。
(4)写出G生成H的化学方程式：_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6∶3∶2∶1，写出1种符合要求的X的结构简式：____________。
(6)写出以A和
为原料制备
的合成路线:___________(其他无机试剂任选)。
有机化合物G是一种治疗胃及十二指肠溃疡、反流性或糜烂性食管炎等的药物，G 的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________，C中所含官能团名称为____________。
（2）C生成D的反应类型为____________，F生成G的反应类型为____________。
（3）由A生成B的化学方程为____________。
（4）E的分子式为C8H8ON2S，其结构简式为____________。
（5）芳香化合物W是C的同分异构体。满足下列条件的W共有_________种（不含立体异构）。
①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团
②苯环上只有两个取代基
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为_______________________。
铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。
乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：
①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJ•mol-1
②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJ•mol-1
③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJ•mol-1
④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJ•mol-1
回答下列问题：
(1)a=___________。
(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强P/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。
a.升高温度 b.增大压强
c.通入乙醇 d.降低压强
②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。
③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。
(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______mol•L-1
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(C2H5OH)/(mol•L-1) | 0.10 | 0.051 | 0.026 | 0.0065 |
常温下，用 0. 100 mol• L-1 的盐酸滴定 0.1 00 mol•L-1 的氨水，其滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A. 该滴定操作可用甲基橙作指示剂
B. a 点溶液中：c(NH4+)>c(NH3 • H2O)>c(Cl- )
C. c 点溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)
D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大
