某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡...

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）

A. Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20

B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液

C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

A 【解析】 A.由c点可知Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1.0×(10-9.6)2=10-19.2，因此氢氧化铜的溶度积常数的数量级为10-20，A正确； B.曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点为平衡点，曲线上方的点为过饱和溶液，曲线下方的浓度积常数未达到溶度积常数的值，因此形成的不是饱和溶液，所以d点表示Cu(OH)2形成的不饱和溶液，B错误； C.加适量NH4Cl固体，NH4+与OH-结合形成NH3·H2O，导致溶液中c(OH-)减小，因此不能使溶液由a点变到b点，C错误； D. b、c两点表示其中的金属阳离子的浓度相等，由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数不同，所以不能表示二者的溶解度相等，D错误；故合理选项是A。

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考点分析：

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中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（）

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

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下列实验对应现象及结论有错误的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡	沉淀由白色变为黄色	AgCl溶解度大于AgI
B	向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
C	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数： Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快	其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大