下列图示与对应的叙述相符的是（） A. 图表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶...

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A. 图表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强

B. 图表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 图表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 图表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线

A 【解析】 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合； B．溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合； C．可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C不符合； D．醋酸为弱酸，0.10 mol•L-1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故D不符合。故选A。

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考点分析：

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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）

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C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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选项	实验	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入KI溶液，振荡	沉淀由白色变为黄色	AgCl溶解度大于AgI
B	向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
C	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数： Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常温时，用两支试管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	两试管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的试管中褪色更快	其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大