Question

向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq)　ΔH₁=akJ/mol；Cl^-(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s)　ΔH₂=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 溶液pH越大，K_sp(CuCl)增大

B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

C. 反应达到平衡后，增大c(Cu²⁺)，c(Cl^-)减小

D. Cu(s)+Cu²⁺(aq)+Cl^-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

Answer

C

【解析】

A.K只受温度的影响，pH增大，难溶电解质的溶度积常数Ksp(CuCl)不变，A错误；

B.根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，B错误；

C.反应达到平衡状态，增大c(Cu2+)，K不变，所以c(Cl-)减小，C正确；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=a kJ/mol，

②Cl-(aq)+ Cu+(aq)CuCl(s) △H2=b kJ/mol

①÷2+②可得到：.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)，根据盖斯定律反应的△H=(0.5a+b)kJ/mol，D错误；

故合理选项是C。