乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2O
NH4++OH-，25℃时，kb1=10-4.07，kb2=10-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+
B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85
C. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
D. 
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7
C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高，在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。Na-S电池的结构如下图所示，电池反应为2Na+
S8=Na2Sn。下列说法不正确的是（ ）
A. 熔钠电极作电池的负极 B. 放电时Na+向正极移动
C. 充电时熔钠电极与电源的正极相连 D. 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图
表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B. 图
表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 图
表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D. 图
表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）
A. Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B. d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D. b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
