磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器B的名称为_____,由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。
(2)仪器C的作用是________________________________。
(3)试剂X、Y的组合最适宜的是______。
a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3
(4)反应结束后,将丙中产物分离的实验操作的名称是______。
(5)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式:___________。
②检验溶液w中存在SO42-的方法是________。
(6)若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。
乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,电离类似于氨:NH3+H2ONH4++OH-,25℃时,kb1=10-4.07,kb2=10-7.15;乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+
B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85
C. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
D. 0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)
向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol;Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol,实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C. 反应达到平衡后,增大c(Cu2+),c(Cl-)减小
D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲线如下图,下列说法正确的是( )
A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B. 两者恰好中和时,溶液的pH=7
C. 达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. 当滴入盐酸达40 mL时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高,在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。Na-S电池的结构如下图所示,电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是( )
A. 熔钠电极作电池的负极 B. 放电时Na+向正极移动
C. 充电时熔钠电极与电源的正极相连 D. 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图表示升高温度醋酸钠的水解程度增大,溶液碱性增强
B. 图表示氢氟酸为弱酸,且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 图表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D. 图表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线