为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:__与盐酸反应最剧烈,___与盐酸反应的速度最慢;__与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器A的名称为________
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____(填现象),即可证明
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是( )
A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强
B. 离子半径大小:Z>Y>X
C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D. 能形成WX2这种共价化合物
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是
A. B的转化率为20%
B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L
C. x=1
D. 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
在体积固定的密闭容器中,进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是( )
①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB
③B的浓度不再变化 ④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3 ⑥混合气体的密度不再变化
A. ①②③ B. ①③④⑥ C. ①③⑥ D. ①③④⑤
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应速率相同
B. 0.1 mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
C. 0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8 mol·L-1
D. 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点(Zn与Al的化学性质相似)。下列有关说法错误的是( )
A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解 B. 电池放电时化学能转化为电能
C. 电子由石墨经导线流向Zn片 D. 石墨为正极