设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol羟基中含有9NA个电子
B. 100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）溶液含有的氢原子数目为6NA
C. 标准状况下，2.24LHF所含原子数为0.2NA
D. 1molNa2O2和足量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
下列说法不正确的是（ ）
A. 煤的干馏属于物理变化
B. 用地沟油制取生物柴油的过程属于化学变化
C. 乙醇可用纤维素的水解产物制取
D. SO2可用作核桃、花生等干果的防腐剂
某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：
实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HCl浓度（mol/L） | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.50 | (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______对反应速率的影响 |
② | __ | 粗颗粒 | 2.50 | |
③ | 25 | 粗颗粒 | ___ | |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.50 |
（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）
（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量
D．氢原子比氢气分子稳定
（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____
（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____
（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）
为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为________
（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明
（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去
