下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷与氯水光照时发生取代反应
B. 环己烷和环己烯都能使溴水褪色
C. 可用KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯气体
D. 苯和浓溴水在FeBr3或Fe粉催化作用下可发生取代反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C. 12g金刚石含有C—C的数目为4NA
D. 60gSiO2中含有Si—O的数目为4NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.3 mol Cu与足量稀硝酸充分反应，可收集到4.48L气体
B. 由NO2和N2O4组成的混合物46g中共含有2NA个N原子
C. 常温常压下，16g甲烷分子中所含质子数为10NA
D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol羟基中含有9NA个电子
B. 100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）溶液含有的氢原子数目为6NA
C. 标准状况下，2.24LHF所含原子数为0.2NA
D. 1molNa2O2和足量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
下列说法不正确的是（ ）
A. 煤的干馏属于物理变化
B. 用地沟油制取生物柴油的过程属于化学变化
C. 乙醇可用纤维素的水解产物制取
D. SO2可用作核桃、花生等干果的防腐剂
某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：
实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HCl浓度（mol/L） | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.50 | (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______对反应速率的影响 |
② | __ | 粗颗粒 | 2.50 | |
③ | 25 | 粗颗粒 | ___ | |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.50 |
（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）
