Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C元素的单质是短周期中与水反应最剧烈的金属。下列叙述正确的是（    ）

A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

B. 离子半径：E<C

C. 浓硫酸在常温下可迅速与D剧烈反应放出大量二氧化硫气体

D. 科学家已获得了极具理论研究意义的A₄分子，A₄与A₂互为同位素

Answer

A

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，B原子的次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素。

A.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，酸、碱也可以发生中和反应，A正确；

B.E是S，C是Na，S2-核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，对于离子来说，核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：E>C，B错误；

C.在室温下，Al遇浓硫酸会发生钝化，阻止金属的进一步反应，C错误；

D.A是N，N4、N2是同一元素形成的不同的单质，互为同素异形体，不是同位素，D错误；

故合理选项是A。